urutan keelektronegatifan dari unsur 11na 19k dan 37rb

urutan keelektronegatifan dari unsur 11na 19k dan 37rb

jawaban

Jawaban terlampir digambar

Jari-jari atom:
•Dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin KECIL.
•Dari atas ke bawah jari-jari atom semakin BESAR.

Energi ionisasi:
•Dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin BESAR.
•Dari atas ke bawah energi ionisasi semakin KECIL.

 

1. Urutkan unsur-unsur 20Ca, 11Na, 9F, 17Cl, dan 13Al berdasarkana. Kenaikan jari-jari atom
b. Kenaikan energi ionisasi

jawaban

Kenaikan jari – jari atom adalah

F – Cl – Al – Na – Ca

Kenaikan energi ionisasi adalah

Ca – Na – Al – Cl – F

Pembahasan

Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari – jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga – harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.

 

Unsur – unsur

₂₀Ca

₁₁Na

₉F

₁₇Cl

₁₃Al

 

a. Kenaikan jari – jari atom

b. Kenaikan energi ionisasi

 

Konfigurasi elektron masing – masing unsur

_____K_L_M_N

₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

₁₁Na = 2. 8. 1

 

___K_L_M

₉F = 2. 7

₁₇Cl = 2. 8. 7

₁₃Al = 2. 8. 3

===========================

Jari – jari atom

Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan kulit paling luarnya. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.

Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.

₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

karena memiliki jumlah kulit yang paling banyak yaitu 4 kulit (K, L, M, N) maka jari – jari atom Ca yang paling besar

₉F = 2. 7

karena memiliki jumlah kulit yang paling sedikit yaitu 2 kulit (K, L) maka jari – jari atom F yang paling kecil

 

Unsur dalam satu periode

₁₁Na = 2. 8. 1

₁₇Cl = 2. 8. 7

₁₃Al = 2. 8. 3

Yang membedakan diantara ketiganya adalah elektron valensi masing – masing atom. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.  Maka, elektron valensi paling besar memiliki jari – jari atom paling kecil dan elektron valensi paling kecil memiliki jari jari atom paling besar.

 

Elektron valensi besar = jari – jari atom kecil = Cl

Elektron valensi kecil = jari – jari atom besar = Na

maka, Al berada diantara jari – jari atom Cl dan jari – jari atom Na.

 

Kenaikan jari – jari atom :

F – Cl – Al – Na – Ca

===========================

Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.

Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat maka atom semakin sulit untuk melepas elektron. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.

Maka, dapat disimpulkan jari – jari atom paling besar akan memiliki energi ionisasi paling kecil dan begitu juga dengan atom yang memiliki jari – jari atom paling kecil, energi ionisasinya paling besar.

 

Kenaikan energi ionisasi :

Ca – Na – Al – Cl – F

 

Kenaikan jari – jari atom :

F – Cl – Al – Na – Ca

Kenaikan energi ionisasi :

Ca – Na – Al – Cl – F

https://www ilyasweb com/urutan-keelektronegatifan-dari-unsur-11na-19k-dan-37rb -